电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负电动仙女棒是什么东西，仙女棒是用来干嘛的性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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