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一(yī)氧化碳的化(huà)学(xué)性质(zhì)是(shì)什么性,一氧化碳的化学性质是什(shén)么呢(ne)
一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质(zhì)
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧化(huà)碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原(yuán)四(sì)氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性质(zhì)在(zài)通常状况(kuàng)下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准(zhǔn)状况(kuàng)下(xià)气体(tǐ)密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L)相差(chà)很小,这也(yě)是容易发生煤气中毒的因素之(zhī)一(yī)。
它为中性气体。
分子(zi)结构:一氧化碳分子为极性(xìng)分子,但由(yóu)于(yú)存在反馈电子,分子的极(jí)性很弱(ruò)。
一氧化碳主要用途有1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸钠。
2、在冶金(jīn)工业中作还(小卖部一天卖1000利润多少,一个小卖部一天卖1000能赚多少hái)原剂,如工(gōng)业还(hái)原(yuán)氧化铁(制备铁)。
3、用于(yú)做(zuò)气体(tǐ)燃料,如水煤气(一氧化碳和氢(qīng)气等气体(tǐ)的(de)混合物(wù))。
一氧化碳的化学性质及(jí)用途(tú)
一(yī)氧化碳的化学性质及用途:
1.一氧化碳具(jù)有(yǒu)可燃性,可(kě)以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成(chéng)二氧(yǎng)化碳,火焰(yàn)呈蓝(lán)色(sè),放出大(dà)量的热(rè)(可(kě)用作(zuò)燃(rán)料)
2.一(yī)氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的(de)还原性,能把(bǎ)金属从它们的(de)氧(yǎng)化物中(zhōng)还原(yuán)出来(工业上常(cháng)用来冶炼金属)
3.一氧化碳(tàn)还(hái)具有毒性,极易与人体血(xuè)液中的血红蛋白结(jié)合,从而使血红蛋白不(bù)能很(hěn)好地与氧气结合,失去携(xié)氧能力,造(zào)成生物(wù)体内缺氧,而发(fā)生(shēng)中毒现象(xiàng).
一(yī)氧化(huà)碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化合物(wù),化学式为CO,分子(zi)量为28.0101,通常状(zhuàng)况下(xià)为(wèi)是无色、无臭、无味的气体。
物理(lǐ)性质上,一(yī)氧化(huà)碳的熔点为-205℃,沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不易(yì)液化和(hé)固(gù)化。
化学性(xìng)质(zhì)上,一氧(yǎng)化碳既有还原性,又有(yǒu)氧(yǎng)化早消性(xìng),能发生氧化(huà)反应(燃烧反应)、歧化反应(yīng)等;同时(shí)具有(yǒu)毒性,较高浓度时(shí)能使人出现不同程度(dù)中毒(dú)症状,危害人(rén)体的脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及(jí)其他组织,甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng),人吸入最低(dī)致死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化碳是一碳化学的基(jī)础,可由焦炭(tàn)氧气法等方法制得,主要用于生(shēng)产甲醇(chún)和光气(qì)以及有(yǒu)机(jī)合(hé)成等(děng)。
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