一氧化碳的化学性质是(shì)什(shén)么(me)性，一氧化碳的化学性质(zhì)是什么(me)呢是(shì)一氧化碳(tàn)的化学(xué)性(xìng)质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通(tōng)常状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶于水的气(qì)体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶于水的(de)气(qì)体，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气(qì)体密(mì)度(dù)为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气(qì)密度(标准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是(shì)容易发(fā)生煤气中毒的(de)因素(sù)之一。

　　它为(wèi)中性(xìng)气体。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳分(fēn)子为(wèi)极性分子，但由于存在(zài)反馈电子，分子的(de)极性很(hěn)弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原剂(jì)，如工(gōng)业还原(yuán)氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做气体燃(rán)料(liào)，如(rú)水煤气（一(yī)氧化碳(tàn)和氢气(qì)等气(qì)体的混(hùn)合(hé)物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用途

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可(kě)以在空气或(huò)氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二(èr)氧化碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝色(sè)，放(fàng)出(chū)大量(liàng)的(de)热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原性，能把金(jīn)属从它们的氧(yǎng)化物中还原(yuán)出来（工业上(shàng)常用来冶(yě)炼金(jīn)属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具(jù)有毒性(xìng)，极易与人体血(xuè)液中的血红蛋(dàn)白结合，从(cóng)而使(shǐ)血红蛋白不能(néng)很好地与(yǔ)氧气(qì)结合，失去携自然堂雪域精粹适合什么年龄，自然堂紫色和蓝色哪个好氧能力，造成生物体内缺(quē)氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下(xià)为(wèi)是无(wú)色、无(wú)臭(chòu)、无味的气体(tǐ)。

　　物(wù)理性质上，一氧化(huà)碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一(yī)氧化(huà)碳(tàn)既有还原性，又有氧(yǎng)化早(zǎo)消性，能发生氧化反应(yīng)（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度时能(néng)使人出(chū)现不同程度中毒症(zhèng)状，危害人(rén)体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶(zào)顷(qǐng)电击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳(tàn)化学的(de)基(jī)础，可由(yóu)焦炭氧(yǎng)气法等方法制得，主要(yào)用于生产甲醇和光气(qì)以及有机合成等。

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